Химическое равновесие

Химическое равновесие

Хим равновесие наступает при условии, когда скорости прямой и оборотной реакций равны. К примеру, если в реакции:

то система находится в состоянии хим равновесия.

Задачка. Почему с повышением концентрации начальных веществ быстроту реакции Химическое равновесие увеличивается? Запишите эту зависимость в общем виде в математической форме.

Решение. При увеличении концентрации реагирующих веществ быстроту реакции возрастает поэтому, что вырастает число столкновений, а как следует, и возможность хим перевоплощения Химическое равновесие. Для реакции в общем виде аА + вВ --> АаВв можно записать быстроту реакции v = К[А]a • [В]B, где [А] и [В] - концентрации начальных веществ, моль/л; К — константа быстроты реакции. Если [А Химическое равновесие] = [В] = 1 моль/л, то К = v, другими словами К - это быстроту реакции при условии, что концентрации начальных веществ равны одному молю в литре.

Задачка. Почему при повышении температуры быстроту реакции растет? Выразите эту Химическое равновесие зависимость математически.

Решение. Простая зависимость быстроты реакции от температуры выражается правилом Вант-Гоффа, согласно которому при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость большинства реакций возрастает в 2-4 раза:

Увеличение температуры приводит к повышению Химическое равновесие быстроты реакции, потому что при всем этом резко увеличивается число активных молекул. За счет дополнительной энергии, приобретенной системой снаружи, молекулы получают нужный припас энергии активации и, таким макаром, становятся Химическое равновесие реакционноспособными.


history-of-mobile-phones.html
stat.txt
helicerovie.html