ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ

Металлы, стоящие в ряду активности после водорода, не реагируют с водой.

Олово, свинец, медь, ртуть, золото, платина, серебро не реагируют с водой.

с щелочными и щелочноземельными металлами оксиды не образуются Щелочные металлы – это I группа, А - основная подгруппа – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Щелочно-земельные металлы – это II группа, А – основная ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ подгруппа (Be, Mg не относятся) – Ca, Sr, Ba, Ra 3Fe + 4H2O = =4H2 +Fe3O4 (только при нагревании) t Si + 2H2O = SiO2 + 2H2 2B + 3H2O(пар) → B2O3 +3H2 S + H2O≠ N2+ H2O≠ 4Р + 6Н2О = РН3 + 3Н3РО2 (фосфорноватистая кислота, оксид не ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ появляется). Галогены оксидов не образуют с водой: F2 + H2O = 2HF + O либо 3F2 + 3H2O = OF2 + 4HF + H2O2; другие галогены (Сl2 , I2 , Br2 )по схеме: Hal + H2O = HHal + HHalO. Сl2 + Н2О → НСl + НСlO Эта реакции является реакцией диспропорционирования, где галоген сразу является окислителем и ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ восстановителем. При пропускании водяных паров через раскаленный уголь появляется оксид углерода (II) и водород: C + H2O = CO + H2. Окислительно-восстановительные реакции с ролью кислот 2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O. Cu + 4HNO3(конц.)→ Cu(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O S + 2H2SO4(конц.)→ 3SO2 + 2H2O S + 6HNO3(конц ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ.) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O Концентрированные серная и азотная кислоты при нагревании окисляют углерод до оксида углерода (IV): C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O; C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O. 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO; S + 2HNO3 = 2NO + H2SO4. остальные реакции 6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ2O5 CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. темный порох: 2KNO3 + 3C + S = N2 + +3CO2 + K2S.

Кислородсодержащие соединения галогенов

Все кислородсодержащие соединения галогенов получены косвенным методом. Более устойчивы соли, меньше – оксиды и кислоты. Для галогенов типично образование огромного числа оксидов, отвечающих разным степеням окисления. Больше всего устойчивых соединений образует хлор. Из соединений ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ кислорода с фтором существует только фторид кислорода OF2. Хлор образует четыре оксида, степень окисления хлора +1, +3, +4, +7; бром – один, степень окисления брома +4, и огромное число неуравновешенных оксидов; йод – один, степень окисления йода +5. Все оксиды неустойчивы, распадаются с огромным выделением тепла.

Физические характеристики и методы получения неких оксидов галогенов приведены ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ в таблице:

Соединение Агрегатное состояние Температура плавления,°С Температура кипения,°С Получение
OF2 Тусклый газ -224 -145 2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O (при 0°С)
Cl2O Желто-коричневый газ с резким запахом -116 3HgO + 2Cl2 = Hg3O2Cl2 + Cl2O
ClO2 Желтоватый газ -60 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + 2ClO2
Cl ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ2O7 Маслянистая тусклая жидкость -90 2HClO4 + P2O5 = Cl2O7 + 2HPO3
Br2O4 Бледно-желтые кристаллы Разлагается при Ткомн. - Br2 + O3 Br2O4, Br2O, Br2O3, BrO3
I2O5 Тусклые кристаллы - 2HIO3 = I2O5 + H2O (при 230°С)


Хим Характеристики ОКСИДОВ

главные амфотерные кислотные несолеобразующие
с кислотами (главные и амфотерные ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ ведут взаимодействие с кислотами, если появляется растворимая соль. Большая часть кислотных оксидов не ведет взаимодействие с кислотами)
K2O+2HNO3 → →2KNO3 +H2O 3K2O+ 2H3PO4= 2K3PO4+ +3H2O Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O СО2+HCl≠ СО2+HNO3≠ СО2+ H2SO4≠ реакции с кислотами нехарактерны, но вероятны последующие ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ 12 HBr + 2 CrO3 = =3Br2 + 2 CrBr3 + +6 H2O SO2 + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO2 SiO2 + 6HF = H2SiF6 + +2H2O. SiO2 + 4 HF = =SiF4↑ + 2 H2O 2NO2 + 8HI = N2 + +4I2 + 4Н2О (появляется фиолетовое пламя) 2HNO3+Р2O5= =2НРО3+N2O5 Р2О5 + 2НСlО4 = =2HPO3 + Сl2О7 Р2О5 + 2НСl≠ нехарактерно, но ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ 2 NO + 2 H2S = =N2 + 2S СO + H2SO4 = CO2 + +SO2 + H2O
с солями
не свойственны Амфотерные оксиды теснят при сплавлении летучие кислотные оксиды из их солей, к примеру: Al2O3 + K2CO3 2KAlO2 + CO2 , Наименее летучие оксиды теснят более летучие из их солей CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 Са3(РО4)2 + 3 SiO ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ2 (10000) → 3 CaSiO3 + +P2O5 (наименее летучий оксид теснит более летучий) 2NO2 + Na2CO3→ →NaNO3 + NaNO2 + CO2 также реакции вида (образование кислых солей): CaCO3 + H2O + +CO2 = Сa(HCO3)2. нехарактерно Восстановление неких великодушных металлов из солей (при комнатной Т): СО + PdCl2 + Н2О = Pd↓ + СО2↑ + +2HCl
с основаниями ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ
не ведут взаимодействие амфотерные оксиды реагируют с сильными щелочами ZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] ( в растворе) ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2O (при сплавлении) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] оксид железа реагирует только при сплавлении с веществом щелочи не ведет взаимодействие все кислотные оксиды реагируют с ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ основаниями P2O5 + 6KOH = =2K3PO4 + 3H2O 2NO2 + 2NaOH→ →NaNO3 + NaNO2 + H2O NaOH + SO2изб.→ NaHSO3- если сернистый газ взят в излишке 2NaOH + SO2→ Na2SO3 + H2O CO2 + Ba(OH)2 → →BaCO3 + H2O. нехарактерно, но CO + NaOH = HCOONa
с оксидами
с кислотными и амфотерными CaO ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ + SO2 = CaSO3 ВаО + SiO2 = ВаSiO3, МgО + Аl2О3 = Мg(AlO2)2, СaO + Al2O3 Сa (AlO2)2. вступают с основными и с кислотными: Al2O3+Na2O =2NaAlO2 ZnO + CoO = CoZnO2 ZnO+ Аl2О3 =ZnAl2O4 2ZnO + SiO2 = Zn2SiO4, ZnO + B2O3 = Zn(BO2)2. кислотный оксид с кислотным не ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ реагирует, но вероятны: SO2+ NO2 =SO3 + NO N2O5 + SО2 = N2 + +SО3 + 2 О2 ZnO + CO = Zn + CO2 N2O + SO2 + H2O = N2 + H2SO4 SO2 + 2СО = S + 2CO2 Fe2O3+CO→ 2FeO+CO2
с водой реакции идут только тогда, когда может быть образование растворимого либо не много растворимого ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ гидрооксида, все амфотерные - нерастворимые гидроксиды. не реагируют
Na2O + H2O = 2NaOH Мелкокристаллический оксид магния химически активен, медлительно реагирует с водой: MgO + H2O = Mg(OH)2; с кислородом идет реакция: не взаимодейсвуют ZnO + H2O = реакция не идет (Zn(OH)2 не растворим в воде) CuO+ H2O = реакция не ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ идет (Cu(OH)2 не растворим в воде) Fe2O3 + H2O = реакция не идет (Fe(OH)3 не растворим в воде) все кислотные реагируют с водой всегда с образованием кислоты, только оксид кремния не реагирует H2O +SiO2≠ P2O5 + H2O = 2HPO3, P2O5 + 3H2O = 2H3PO4. Cl ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ2O + H2O→ 2HClO - Хлорноватистая кислота ClO2 + H2O→ HClO2 + HClO3 Cl2O6 + H2O→ HClO3 + HClO4 Cl2O7 + H2O→ 2HClO4 2NO2 + H2O→ HNO3 + +HNO2 N2О3 + Н2O = 2HNО2
с ординарными субстанциями с галогенами, фосфором, азотом не ведут взаимодействие, есть исключения SO2 + Cl2 — SO2Cl2 хлористый сульфурил и др ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ.
При сильном нагревании оксидов с углеродом нередко образуются карбиды (СаО + 3С СаС2 + СО) CaO + 2H2 CaH2 + H2O 4FeO +O2→ 2Fe2O3 2MgO + Si = 2Mg + SiO2 FeO + C Fe + CO , FeO +H2 → Fe + H2O Восстановители (С, Н2, активные металлы, а именно Mg, Al) при нагр. восстанавливают многие оксиды ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ до металла, напр.: ZnO + H2 = Zn + H2O. ZnO + C = Zn + CO PbO + C = Pb + CO 2SO2 + O2 = SO3 SO2 + O3 = SO3+ O2 SO2 + Вr2 + 2Н2О = H2SO4 + 2НВr При температуре выше 1000 °С реагирует с активными металлами, при всем этом появляется кремний: SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO либо при ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ излишке восстановителя – силициды: SiO2 + 4Mg = Mg2Si + 2MgO. При температуре = 1150°С реагирует с углеродом: SiO2 + 3С = SiС+ 2СО По твердости карборунд близок к алмазу. SiO2 + 2Н2 = Si + 2Н2O. 2Mg+CO2 =2MgO+C Р2О3 + 2Cl2 + 5Н2О = 4HCl + 2H3PO4 P2O5 + 5 C = 2 P + 5 CO С+2NO ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ2 =CO2 +2NO S + 2NO2 = SO2 + +2NO. 2NO2 + 7Н2 = 2NH3 + +4Н2О 2 NO2 + 2 S = N2 +2 SО2 2NO + O2→ 2NO2 При реакции с монооксидом углерода появляется фосген: 2NO + 2H2 = N2 + 2Н2О (со взрывом)
разложение оксидов
Большая часть главных оксидов не распадается при нагревании, исключение составляют оксиды ртути и великодушных металлов ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ:
to
2HgO = 2Hg + O2

to
2Ag2O = 4Ag + O2

оксид алюминия, меди не распадаются


himicheskie-ozhogi-pishevoda.html
himicheskie-processi-pri-gorenii.html
himicheskie-produkti-iz-nefti.html