Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование.

Все связи в алканах малополярные, по этому для их свойственны конструктивные реакции. Отсутствие пи-связей делает неосуществимыми реакции присоединения.

Для алканов свойственны реакции замещения , отщепления, горения.

1. Реакции замещения

А) с галогенами ( с хлором Cl2 –на свету, Br2- при нагревании) реакция подчиняется правилу Марковника (Правила Марковникова) — сначала галоген замещает водород у менее гидрированного атома углерода. Реакция Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. проходит поэтапно — за один шаг замещается менее 1-го атома водорода.

Сложнее всего реагирует иод, и притом реакция не идет до конца, потому что, к примеру, при содействии метана с йодом появляется йодистый водород, реагирующий с йодистым метилом с образованием метана и йода(обратимая реакция):

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl (хлорметан Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование.)

CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl (дихлорметан)

CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl (трихлорметан)

CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl (тетрахлорметан)

Б) Нитрование (Реакция Коновалова)

Алканы реагируют с 10% веществом азотной кислоты либо оксидом азота N2O4 в газовой фазе при температуре 140° и маленьком давлении с образованием нитропроизводных. Реакция так же подчиняется Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. правилу Марковникова. Один из атомов водорода заменяется на остаток NO2 (нитрогруппа) и выделяется вода

Реакции отщепления

А) дегидрирование –отщепление водорода. Условия реакции катализатор –платина и температура.

CH3- CH3→ CH2= CH2 + Н2

Б) крекинг процесс теплового разложения углеводородов, в базе которого лежат реакции расщепления углеродной цепи больших молекул с образованием соединений с более недлинной Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. цепью. При температуре 450–700 oС алканы распадаются за счет разрыва связей С–С (более крепкие связи С–Нпри таковой температуре сохраняются) и образуются алканы и алкены с наименьшим числом углеродных атомов

C6H14 C2H6 + C4H8

В) полное тепловое разложение

СН4 C + 2H2

Реакции окисления

А) реакция горения При поджигании (t = 600oС Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование.) алканы вступают в реакцию с кислородом, при всем этом происходит их окисление до углекислого газа и воды.

СnН2n+2 + O2 ––>CO2 + H2O + Q

СН4 + 2O2 ––>CO2 + 2H2O + Q

Б) Каталитическое окисление- при относительно низкой температуре и с применением катализаторов сопровождается разрывом только части связей С–Спримерно посреди молекулы и С–Н и употребляется Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. для получения ценных товаров: карбоновых кислот, кетонов, альдегидов, спиртов.

К примеру, при неполном окислении бутана (разрыв связи С2–С3) получают уксусную кислоту

4. Реакции изомеризациихарактерны не для всех алканов. Обращается внимание на возможность перевоплощения одних изомеров в другие, наличие катализаторов.

С4Н10 C4H10

5.. Алканы с основной цепью Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. в 6 и поболее атомов углерода также вступают в реакцию дегидроциклизации, но всегда образуют 6-членный цикл (циклогексан и его производные). В критериях реакции этот цикл подвергается предстоящему дегидрированию и преобразуется в энергетически более устойчивый бензольный цикл ароматичного углеводорода (арена).


hildebert-iii-referat.html
him-vesh-va-migriruyushie-v-pp-iz-potrebitelskoj-upakovki-principi-reglamentirovaniya-metodi-kontrolya-i-identifikacii.html
himicheskaya-hirurgiya-i-volshebnoe-iscelenie.html